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腐蚀测试电解池的的规律和有关问题详解
发布时间:2019-04-22   点击次数:454次
   腐蚀测试电解池的的规律和有关问题详解 
   腐蚀测试电解池可用于测试和测定腐蚀性环境中的金属样品,可以保证一组金属样品在液体环境中的测试快速一致,适用于大多数用于腐蚀试验的电化学仪器上,可以在腐蚀性环境(除HF)、室温及高温下使用。
   腐蚀测试电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。腐蚀测试电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。
   一、腐蚀测试电解池的规律:
  ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
  ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。
    二、腐蚀测试电解池的有关问题详解
  1.电极的判断及反应的类型。
  (1)看电源正、负极。若与电源负极相连,则为阴极。
  (2)看电极周围元素价态的升降。若价态升高,则为阳极。注意:元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的。
  (3)阳极:若为活性电极,则电极本身失电子,发生氧化反应;阴极:电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极),溶液中阳离子在阴极获得电子,发生还原反应。
  (4)看电子的流向。若是电子流出的电极,刚为阴极。注意:一定不能根据两极活泼性的相对大小判断。
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